同時，這是物理學指導化學的又一次典范。

    但是，電子的殼層模型，仍然還不是最完美的。

    真實歷史上，當薛定諤的波動方程發表后，物理學家發現電子是以【電子云】的概率形式存在。

    電子云的形狀，就是電子可能出現的區域。

    這時，每一個殼層里又根據能級的不同，細分出不同的亞層。

    比如，第一殼層電子云是球形，所以電子軌道是球形的，稱為【s軌道】。

    然而，在第二殼層中，因為軌道能級數量增加了，該層的電子云不僅有圓球形狀，還多了一個紡錘形狀。

    這個紡錘形狀軌道就稱為【p軌道】。

    所以，第二殼層中有s軌道和p軌道。

    同理，在第三殼層中，除了有s軌道、p軌道，還多了【d軌道】。

    以此類推......

    注意，這里各軌道的形狀，不是瞎編的，而是通過方程計算出來的。

    有了以上的知識，就可以解釋：

    為什么氬原子的電子排布是2、8、8，明明最后一個殼層沒有排滿，卻也是閉合殼層。

    這就是軌道的原因。

    氬的電子排布，寫成軌道排布方式，就是：1s②/2s②2p⑥/3s②3p⑥。

    1、2、3表示電子殼層的序數，②表示每個亞層能存在的最大電子數。