可以看到，雖然氬原子第三層只有8個電子，但是它們卻把s軌道和p軌道正好填滿了。

    所以，剩下的那些亞層只是空殼了，氬原子的外層電子仍然可以看成是閉合的，不參與化學反應。

    當然，這說的是在正常情況下。

    只要溫度和壓力足夠大，任何反應都能發生，后世的惰性氣體化合物也很多。

    真實歷史上，當量子力學理論體系成熟后。

    以玻爾為首的一批物理學家，很快就把各軌道的情況計算的差不多了。

    然后他們就沒有繼續深入了，因為剩下的都是化學家的事情了。

    接著，就是號稱“化學界愛因斯坦”之稱的鮑林，提出了化學鍵理論。（411章）

    即原子之間是通過各自的軌道結合在一起，形成了所謂的【化學鍵】。

    共價鍵、離子鍵、金屬鍵、氫鍵等等。

    其中鮑林提出的雜化軌道理論，影響最為深遠。

    簡單點說，就是一個s軌道，一個p軌道結合在一起后，形成了新的雜化軌道sp軌道。

    同理，還有sp2軌道，sp3軌道等等。

    這些雜化軌道很有利于形成化學鍵，使得化學反應發生。

    隨著化學的發展，后面又出現了其它的軌道理論，比如分子軌道等等。

    不過，萬變不離其宗。

    所有軌道理論的基礎，都是化學鍵理論。

    而這，就是李奇維接下來要講的內容。